Datos Identificativos | 2014/15 | |||||||||||||
Asignatura | Química 2 | Código | 610G01008 | |||||||||||
Titulación |
|
|||||||||||||
Descriptores | Ciclo | Período | Curso | Tipo | Créditos | |||||||||
Grao | 2º cuadrimestre |
Primeiro | Formación básica | 6 | ||||||||||
|
Temas | Subtemas |
Gases. | -Presión dun gas. -Leis dos gases: Boyle, Charles-Gay Lussac e Avogadro. -Ecuación xeral dos gases ideais e as súas aplicacións. -Teoría cinético-molecular dos gases. -Gases reais: ecuación de van der Waals. |
Termoquímica. | -Termos básicos en Termoquímica. -Calor e traballo: convenio de signos. -Primeiro principio da Termodinámica. Enerxía interna. -Funcións de estado. Entalpía. Estados estándar. -Lei de Hess. -Entalpías estándar de formación. -Outras entalpías. |
Líquidos e sólidos puros. | -Visión xeral das forzas intermoleculares en líquidos e sólidos. -Algunhas propiedades de líquidos e sólidos: tensión superficial, viscosidade, enerxía de rede. -Cambios de fase: ecuación de Clausius-Clapeyron. -Diagramas de fase: punto triple e punto crítico. |
Disolucións. | -Forzas intermoleculares e proceso de disolución. -Solubilidade de sólidos e de gases. Lei de Henry -Propiedades coligativas das disolucións: descenso da presión de vapor, elevación do punto de ebullición, disminución do punto de conxelación e presión osmótica. |
Cinética química. | -Velocidade de reacción. Ecuación de velocidade, Ordes de reacción. Constante de velocidade. -Obteción da ecuación de velocidade: método das velocidades iniciais e método das ecuacións integradas. -Efecto da temperatura sobre a velocidade de reacción: ecuación de Arrhenius. -Modelos teóricos en Cinética Química. -Mecanismo de reacción. |
Prácticas | -Determinación da masa molar dun líquido volátil. -Determinación do punto de conxelación e do descenso crioscópico. -Determinación de calores de reacción a presión constante. -Determinación da velocidade dunha reacción. Efecto da temperatura. |