| Competencias do título |
| Código | Competencias da titulación |
| A1 | Aplicar o coñecemento de matemáticas, ciencia e enxeñaría. |
| A2 | Deseñar e realizar experimentos así como analizar e interpretar resultados. |
| A5 | Traballar de forma efectiva como individuo e como membro de equipos diversos e multidisciplinares. |
| A6 | Identificar, formular e resolver problemas de enxeñaría. |
| A7 | Comprensión das responsabilidades éticas e sociais derivadas da súa actividade profesional. |
| A8 | Formación ampla que posibilite a comprensión do impacto das solucións de enxeñaría nos contextos económico, medioambiental, social e global. |
| A12 | Capacidade para deseño, redacción, firma e dirección de proxectos, en todas as súas diversidades e fases, partindo das Atribucións e Competencias profesionais que a Lei especifique e da Lexislación vixente aplicable. |
| B2 | Resolver problemas de forma efectiva. |
| B3 | Aplicar un pensamento crítico, lóxico e creativo. |
| B14 | Coñecementos de Xestión de información. |
| B16 | Capacidade de trasladar os coñecementos á práctica. |
| Resultados de aprendizaxe | |||
| Competencias de materia (Resultados de aprendizaxe) | Competencias da titulación | ||
| Aplicar conocimientos químicos a la ingeniería. | A1 |
B3 |
|
| resolver problemas de aplicaciones de la Química a la Ingeniería y evaluar de forma critica los resultados | A2 |
B2 B16 |
|
| Identificar, formular y resolver problemas consecuencia de los residuos generados en una aplicación tecnológica. | A5 A6 A7 |
||
| Conocer e interpretar la legislación vigente referida a la composición química de los residuos industriales | A8 |
||
| Valorar críticamente las incidencias medioambientales en las actividades de la ingeniería naval | A8 |
||
| Búsqueda de información y elaboración de informes | A12 |
B14 |
|
| Contidos |
| Temas | Subtemas |
| Tema 1. Conceptos químicos fundamentales. | - La Química ciencia de la materia. - Estados físicos de la materia. - Número de Avogadro. Concepto de mol. - Masas atómicas y moleculares. - Fórmulas químicas. - Ecuaciones químicas. - Calor de reacción y ecuaciones termoquímicas. - Disoluciones: expresión de la concentración. |
| Tema 2. Estructura atómica y propiedades periódicas. | - Bases de la teoría cuántica. - Modelo mecanocuántico del átomo. - Distribución electrónica de los átomos. - Estructura electrónica y sistema periódico. - Principales propiedades periódicas. |
| Tema 3. Enlace químico. | - Introducción al enlace químico: tipos de enlace. - Enlace iónico. - Enlace covalente. - Enlace metálico. - Fuerzas intermoleculares |
| Tema 4. Equilibrio químico. | - Conceptos generales. - Equilibrios en fase gaseosa. - Equilibrios ácido - base. - Equilibrios de oxidación - reducción. |
| Tema 5. Aplicaciones tecnológicas de la electroquímica. | - Clasificación general de las pilas. - Pilas voltaicas. Pilas comerciales. - Pilas electrolíticas y electrodeposición. |
| Tema 6 : Metalurgia y química de los metales | - Los metales en la naturaleza. - Metalurgia. - Metalurgia de metales específicos: aluminio, hierro, cobre, sodio y magnesio. |
| Tema 7 : Corrosión y protección de metales | - Naturaleza electroquímica de la corrosión. - Protección contra la corrosión. - Corrosión atmosférica y corrosión marina |
| Tema 8 : Química nuclear | - Estructura y estabilidad de los núcleos. - Radiactividad. - Reacciones nucleares. - Aplicaciones de la radiactividad. |
| Tema 9 : Química orgánica | - Introducción. - Grupos funcionales. - Productos orgánicos de interés industrial. |
| Prácticas de laboratorio | - Preparación de disoluciones. - Valoración ácido-base. - Rendimiento de una reacción. - Calor de reacción. - Determinación del contenido en cobre de una aleación. - Ácidos fuertes y débiles. - Electrolisis. - Electrodeposición. - Reacciones redox. - Destilación. - Síntesis y propiedades de polímeros. |
| Planificación | |||
| Metodoloxías / probas | Horas presenciais | Horas non presenciais / traballo autónomo | Horas totais |
| Proba obxectiva | 3 | 0 | 3 |
| Atención personalizada | 0 | 0 | 0 |
| *Os datos que aparecen na táboa de planificación son de carácter orientativo, considerando a heteroxeneidade do alumnado | |||
| Metodoloxías |
| Metodoloxías | Descrición |
| Proba obxectiva | Prueba escrita utilizada para la evaluación del aprendizaje del alumno. |
| Atención personalizada |
|
|
| Avaliación | ||
| Metodoloxías | Descrición | Cualificación |
| Proba obxectiva | Se realizará una prueba objetiva en cada una de las convocatorias oficiales. Cada examen constará de dos partes independientes, siendo necesario obtener una nota mínima en cada una de ellas para compensarlas: - teoría, puntuación máxima 6 puntos, puntuación mínima para compensar 2,5 puntos. - problemas, puntuación máxima 4 puntos, puntuación mínima para compensar 1,5 punto. |
100 |
| Observacións avaliación | ||
| Fontes de información |
| Bibliografía básica |
http://eup.cdf.udc.es (). .
CHANG (2002). "Química". McGraw-Hill 7ª Ed
WILLIS (1995). "Resolución de Problemas de Química General". Editorial: Reverté
Masterton W.L., Hurley, C.N. (2003). Quimica. Principios y reacciones. Thomson
PÉREZ IGLESIAS, J. y SECO LAGO, H.M. (2006). “Experimentos de química. Aplicaciones a la vida cotidiana”.. Badajoz.Editorial Filarias |
|
|
|
| Bibliografía complementaria |
PETERSON (1993 ). "Formulación y nomenclatura química inorgánica" . Barcelona, EDUNSA
QUIÑOA, RIGUERA (1996). "Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos". Mc Graw-Hill
VINAGRE F., VAZQUEZ DE MIGUEL L.M. (1996). "Fundamentos y problemas de química" . Editorial: Alianza, 2ª Ed.
WHITEN, DAVIS, PECK (1998). "Química General". Mc Graw-Hill 5ª Ed
RUIZ, POZAS, LOPEZ, GONZALEZ ( 1994 ). "Química General" (Problemas) . Mc Graw-Hill 1ª Ed.
KOTZ, TREICHEL, HARMAN (2003). "Química y reactividad química". Thomson Ed. 5º Ed.
PAZ, M.; CASTRO, F. y MIRO, J. (1995). "Química" . Madrid.Ed.UNED |
|
|
| Recomendacións | |
| Materias que se recomenda ter cursado previamente |
| Materias que se recomenda cursar simultaneamente |
| Materias que continúan o temario |
| Observacións | |