| Competencias do título |
| Código | Competencias da titulación |
| A8 | Capacidade para comprender e aplicar os principios e coñecementos básicos da química xeral, química orgánica e inorgánica e as súas aplicacións na enxeñaría. |
| B1 | Capacidade de resolver problemas con iniciativa, toma de decisións, creatividade e razoamento crítico. |
| B2 | Capacidade de comunicar e transmitir coñecementos, habilidades e destrezas no campo da enxeñaría industrial. |
| B4 | Capacidade de traballar e aprender de forma autónoma e con iniciativa. |
| B6 | Capacidade de usar adecuadamente os recursos de información e aplicar as tecnoloxías da información e as comunicacións na enxeñaría. |
| Resultados de aprendizaxe | |||
| Competencias de materia (Resultados de aprendizaxe) | Competencias da titulación | ||
| Manejar los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica. Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: termodinámica, cinética y equilibrio. Usar el lenguaje riguroso de la química | A8 |
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| Resolver ejercicios y problemas de forma completa y razonada. | B1 B4 |
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| Aplicar de forma adecuada los conceptos teóricos en el laboratorio mediante el uso correcto y seguro del material básico y de los equipos. | B6 |
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| Presentar e interpretar datos y resultados. | B2 |
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| Contidos |
| Temas | Subtemas |
| Tema 1. Conceptos Químicos Fundamentales. | - Estequiometría. Rendimiento reacción. Reactivo limitante. - Átomo. Modelo mecanocuántico. - Tabla periódica y propiedades periódicas. - Enlace Químico. Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Fuerzas intermoleculares. |
| Tema 2. Termoquímica. | - Cambios de energía en las reacciones químicas - Entalpía - Calorimetría - Introducción a la termodinámica. |
| Tema 3. Cinética Química | - Velocidad de reacción - Ecuación de velocidad - Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo - Energía de activación - Catálisis - Mecanismos de reacción |
| Tema 4. Equilibrio Químico | - Concepto de equilibrio. Constante de equilibrio. - Equilibrio de gases. Principio de Le Chatelier - Equilibrio acido base |
| Tema 5. Electroquímica I | - Reacciones redox. Ajustes - Potenciales estándar de electrodo - Espontaneidad de las reacciones redox - Ecuación de Nernst |
| Tema 6. Electroquímica II | - Celdas voltaicas. Baterias - Electrolisis. Aspectos cuantitativos de la electrolisis |
| Tema 7. Corrosión | - Concepto de corrosión - Procesos de corrosión y factores que influyen - Métodos de protección frente a la corrosión - Corrosión atmosférica - Corrosión marina |
| Tema 8. Química Orgánica | - Introducción a la Química Orgánica - Grupos funcionales - Nomenclarura - Isomería - Tipos generales de reacciones orgánicas |
| Tema 9. Química Orgánica aplicada a la Ingeniería | - La combustión: · Carbón · Petróleo · Gas natural · Biomasa - Polímeros |
| Tema 10. Bases de Química Industrial: Balances de Materia | - Procesos en Ingeniería - Balances de Materia |
| Tema 11. Química Inorgánica aplicada a la Ingeniería | - Metalurgia - Síntesis industrial de compuestos inorgánicos - Materiales inorgánicos de interés tecnológico: Semiconductores, Fibras ópticas, Cerámicos, Superconductores |
| Tema 12. Introducción a las técnicas instrumentales en el análisis industrial. | - Clasificación de las técnicas instrumentales - Parámetros de calidad de un método de análisis químico - Calibración - Cifras significativas |
| Planificación | |||
| Metodoloxías / probas | Horas presenciais | Horas non presenciais / traballo autónomo | Horas totais |
| Sesión maxistral | 21 | 29.4 | 50.4 |
| Solución de problemas | 21 | 42 | 63 |
| Prácticas de laboratorio | 5 | 5 | 10 |
| Traballos tutelados | 3 | 6 | 9 |
| Proba obxectiva | 4 | 12 | 16 |
| Atención personalizada | 1.6 | 0 | 1.6 |
| *Os datos que aparecen na táboa de planificación son de carácter orientativo, considerando a heteroxeneidade do alumnado | |||
| Metodoloxías |
| Metodoloxías | Descrición |
| Sesión maxistral | El alumno: asimila y toma apuntes. Plantea dudas y cuestiones |
| Solución de problemas | Presentación y resolución del boletín. El alumnos trabaja individualmente o en grupo, plantea dudas y cuestiones |
| Prácticas de laboratorio | Lectura comprensiva de la práctica. Lleva a cabo el trabajo experimental. Plantea y resuelve los cálculos numéricos asociados así como las cuestiones que se le planteen. Examina y valora el resultado final. |
| Traballos tutelados | Realización de estudios dirigidos. Presentación y corrección. |
| Proba obxectiva | Prueba escrita utilizada para la evaluación del aprendizaje del alumno |
| Atención personalizada |
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| Avaliación | ||
| Metodoloxías | Descrición | Cualificación |
| Solución de problemas | Resolución de los boletines de ejercicios y participación activa en el aula. Interés y actitud del alumno. | 15 |
| Prácticas de laboratorio | Realización de cada una de las prácticas, entrega del informe, participación activa en las mismas. Interés y actitud del alumno | 5 |
| Traballos tutelados | Realización y exposición en el aula de actividades dirigidas. Realización de una actividad y evaluación mediante una prueba objetiva. Interés y actitud del alumno |
10 |
| Proba obxectiva | Aproximadamente en la mitad del cuatrimestre se realizará un 1er examen parcial (teoría y problemas) eliminatorio correspondiente a la materia impartida hasta ese momento. Al finalizar el cuatrimestre se realizará un 2º examen parcial (teoría y problemas) para los alumnos que hayan superado el 1er parcial y un examen global de la asignatura (teoría y problemas) para los alumnos que no se hubiesen presentado o no hubiesen aprobado el 1er examen parcial. Cada examen constará de dos partes independientes, siendo necesario obtener una nota mínima en cada una de ellas para compensarlas: - teoría, puntuación máxima 4 puntos, puntuación mínima para compensar 1,5 puntos. - problemas, puntuación máxima 3 puntos, puntuación mínima para compensar 1 punto. |
70 |
| Observacións avaliación | ||
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Para poder sumar los puntos de las distintas actividades a la nota del examen habrá que alcanzar en éste un mínimo de 3 puntos
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| Fontes de información |
| Bibliografía básica |
http://eup.cdf.udc.es (). .
PÉREZ IGLESIAS, J. y SECO LAGO, H.M. (2006 ). Experimentos de química. Aplicaciones a la vida cotidiana . Badajoz. Editorial Filarias
VINAGRE F., VAZQUEZ DE MIGUEL L.M. (1996 ). Fundamentos y problemas de química . Alianza, 2ª Ed.
CHANG (2002 ). Química . Interamericana. Mc Graw - Hill. 7ª Edición
McMurry, Fay (2009 ). Química General . Prentice Hall
Petrucci, Ralph H. (2011). Química general: principios y aplicaciones modernas. Prentice Hall |
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| Bibliografía complementaria |
PETERSON (1993 ). Formulación y nomenclatura química inorgánica . Barcelona, EDUNSA
Skoog, Douglas A ( 2007 ). Principios de análisis instrumental . Santa Fe : Cengage Learning
José Vale Parapar y col. (2004 ). Problemas resueltos: de Química para Ingeniería . Thomson
PAZ, M.; CASTRO, F. y MIRO, J. (1995 ). Química . Madrid.Ed.UNED
KOTZ, TREICHEL, HARMAN (2003 ). Química y reactividad química . Thomson Ed. 5º Ed.
WILLIS (1995 ). Resolución de Problemas de Química General . Reverté |
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| Recomendacións | |
| Materias que se recomenda ter cursado previamente | |
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| Materias que se recomenda cursar simultaneamente |
| Materias que continúan o temario |
| Observacións | |