El alumno que participe en cualquiera de las actividades se considerará presentado en la asignatura a la hora de la calificación final. El desglose anterior corresponderá a la calificación de enero (primera oportunidad).

Para facilitar la superación de la asignatura, se realizará una prueba eliminatoria de materia de caracter voluntario que puntuará un máximo de 7 sobre 10. Para poder realizar esta prueba es necesario la asistencia regular a las clases magistrales y a los seminarios en grupos pequeños, así como haber participado en todas las actividades propuestas. El alumno que obtenga una calificación total igual o superior a 5.0 quedará eximido de tener que evaluarse en el examen final. En cualquier caso, todos los alumnos que lo deseen podrán examinarse de nuevo de toda la materia en el examen final para mejorar su calificación. La fecha de esta prueba voluntaria se fijará de forma consensuada entre los alumnos, profesores y coordinador.

La calificación de la segunda oportunidad se realizará únicamente con una prueba final que puntuará 10 sobre 10.

Las matrículas de honor se asignarán prioritariamente en la calificación de la primera oportunidad. Sólo se podrá conceder en la segunda oportunidad si no se hubiese agotado el número de matrículas en la primera.

Fechas de actividades programadas:

1ª actividad: 18 de Octubre

2ª actividad: 22 de Noviembre

3ª actividad:por fijar

Las pruebas  finales se realizarán en las siguientes fechas y horarios:

-Primera oportunidad: Consultar fechas aprobadas en Junta de Facultad

-Segunda oportunidad: Consultar fechas aprobadas en Junta de Facultad

Competencias de materia (Resultados de aprendizaxe)	Competencias da titulación
Coñecer os Principios da Termodinámica e as suas aplicacións en Química.	A1 A5 A14 A15 A16 A20 A21 A25	B1 B2 B3 B4	C1 C3 C6 C8
Resolver problemas complexos mediante o emprego de follas de cálculo.	A1 A14 A15 A16 A20 A21	B1 B2 B3 B4 B7	C1 C3
Destreza na búsqueda bibliográfica de aplicacións reais e de investigación sobre os contidos da materia.	A14 A15 A16 A20 A21 A22 A24 A25	B1 B3 B4 B7	C1 C2 C3 C6 C7 C8

Temas	Subtemas
1. Introducción a la Termodinámica Química	Conceptos previos y propiedades matemáticas
2. Los principios de la Termodinámica	Primer principio: energía interna, entalpía, capacidades caloríficas. Segundo principio: entropía, cálculo de la variación de entropía en sistemas sencillos.
3. Potenciales termodinámicos y evolución de sistemas	Condiciones de equilibrio en sistemas cerrados: las funciones de Gibbs y Helmholtz. Relaciones termodinámicas para un sistema cerrado. Aplicaciones: ecuaciones termodinámicas de estado, diferencia entre las capacidades caloríficas, el coeficiente de Joule-Thomson.
4. Funciones termodinámicas normales de reacción	Entalpía estándar: leyes de Hess y Kirchhoff. Entropía estándar: el tercer principio de la Termodinámica, determinación de entropías convencionales. Energía de Gibbs estándar. Uso de tablas termodinámicas.
5. Termodinámica de sistemas de composición variable	El potencial químico. Propiedades molares parciales. Condiciones de equilibrio material: equilibrio de fases y equilibrio químico.
6. Termodinámica de gases	El gas ideal: potencial químico y propiedades, mezcla de gases ideales. Gases reales: ecuaciones de estado y fugacidad, cálculo de fugacidades.
7. Equilibrios de fases en sistemas de un componente	La regla de las fases. Diagrama de fases para sistemas de un componente. Ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron. Clasificación de las transiciones de fases.
8. Disoluciones	Disolución ideal: Ley de Raoult. Disolución diluida ideal: Ley de Henry. Funciones de mezcla. Disoluciones no ideales de no electrolitos: actividad y coeficientes de actividad, la ecuación de Gibbs-Duhem, Funciones de exceso. Disoluciones de electrolitos: el coeficiente de actividad de especies iónicas.
9. Equilibrios de fases en sistemas multicomponentes	Equilibrio líquido-vapor: disolución ideal a T constante y a P constante, destilación fraccionada, mezclas azeotrópicas. Equilibrio líquido-líquido: miscibilidad. Equilibrio sólido-líquido:Diagramas temperatura-composición, eutéctico simple, formación de compuestos con fusión congruente e incongruente, análisis térmico. Equilibrio disolución-componente cristalino. Propiedades coligativas: descenso crioscópico, aumento ebulloscópico, presión osmótica, descenso de la presión de vapor. Ley de distribución de Nernst.
10. Equilibrio químico	Equilibrio químico entre gases: la constante de equilibrio, desplazamiento del equilibrio –principio de Le Chatelier. Equilibrio químico en disolución. Equilibrio químico con sólidos y líquidos puros.
11. Termodinámica de superficies	La interfase: tensión superficial. Interfases curvas: ascenso capilar. Adsorción sobre sólidos: fisisorción y quimisorción, isotermas de adsorción.
12. Equilibrio electroquímico	Sistemas electroquímicos. Termodinámica de los sistemas electroquímicos: el potencial electroquímico. Celdas galvánicas y electrolíticas. Ecuación de Nernst y potenciales normales de electrodo. Tipos de electrodos reversibles. Potenciales de unión líquida. Determinación de parámetros termodinámicos.

Metodoloxías / probas	Horas presenciais	Horas non presenciais / traballo autónomo	Horas totais
Sesión maxistral	21	42	63
Solución de problemas	13	39	52
Prácticas a través de TIC	3	9	12
Recensión bilbiográfica	1	4	5
Proba mixta	2	0	2
Estudo de casos	2	8	10
Proba mixta	4	0	4

Atención personalizada	2	0	2

*Os datos que aparecen na táboa de planificación son de carácter orientativo, considerando a heteroxeneidade do alumnado

Metodoloxías	Descrición
Sesión maxistral	Clases magistrales, en las que se desarrollarán los contenidos teóricos
Solución de problemas	Seminarios donde, en grupos reducidos, se mostrará la aplicación de los contenidos de cada tema a la resolución de problemas modelo
Prácticas a través de TIC	Prácticas en las que se propondrá a los alumnos la resolución de problemas complejos mediante el empleo de herramientas informáticas
Recensión bilbiográfica	Se enseñará y se pedirá a los alumnos que realicen búsquedas bibliográficas de artículos de investigación relacionadas con los contenidos de la asignatura. Se les propondrá la lectura de artículos de educación dedicados a temas relacionados con la materia.
Proba mixta	Se les propondrá un ejercicio que combine la aplicación de los fundamentos teóricos y la resolución de problemas aplicados y se resolverá de forma conjunta y dirigida por el profesor.
Estudo de casos	Se les plantea un caso práctico real de aplicación de la Termodinámica. Se les pedirá que lo expliquen a partir de los fundamentos de la termodinámica y que planteen posibles alternativas. Se podrá resolver a partir de datos bibliográficos o incluso completarse con medidas sencillas en el laboratorio. Este trabajo se realizará en grupo.
Proba mixta	Se realiza una prueba al final del cuatrimestre donde los alumnos deberán resolver unos problemas de forma autónoma

Metodoloxías	Descrición	Cualificación
Proba mixta	Se valorará la contribución individual a la resolución del conjunto de actividades. Se busca que todos los alumnos sean capaces de completar correctamente el ejercicio.	10
Estudo de casos	Se pide realizar un trabajo en grupo. Se valora la contribución de cada uno de los miembros al trabajo global.	5
Prácticas a través de TIC	Se plantea la resolución de problemas complejos a través de programas de cálculo. Estos problemas se entregan resueltos de forma individual.	7.5
Recensión bilbiográfica	Se les pide la realización de búsquedas bibliográficas de artículos de investigación relacionados con aplicaciones prácticas de la materia que se está estudiando. Se entregan individualmente.	7.5
Proba mixta	Examen final de los contenidos de la asignatura basado en la resolución autónoma de problemas.	70

Observacións avaliación
El alumno que participe en cualquiera de las actividades se considerará presentado en la asignatura a la hora de la calificación final. El desglose anterior corresponderá a la calificación de enero (primera oportunidad). Para facilitar la superación de la asignatura, se realizará una prueba eliminatoria de materia de caracter voluntario que puntuará un máximo de 7 sobre 10. Para poder realizar esta prueba es necesario la asistencia regular a las clases magistrales y a los seminarios en grupos pequeños, así como haber participado en todas las actividades propuestas. El alumno que obtenga una calificación total igual o superior a 5.0 quedará eximido de tener que evaluarse en el examen final. En cualquier caso, todos los alumnos que lo deseen podrán examinarse de nuevo de toda la materia en el examen final para mejorar su calificación. La fecha de esta prueba voluntaria se fijará de forma consensuada entre los alumnos, profesores y coordinador. La calificación de la segunda oportunidad se realizará únicamente con una prueba final que puntuará 10 sobre 10. Las matrículas de honor se asignarán prioritariamente en la calificación de la primera oportunidad. Sólo se podrá conceder en la segunda oportunidad si no se hubiese agotado el número de matrículas en la primera. Fechas de actividades programadas: 1ª actividad: 18 de Octubre 2ª actividad: 22 de Noviembre 3ª actividad:por fijar Las pruebas  finales se realizarán en las siguientes fechas y horarios: -Primera oportunidad: Consultar fechas aprobadas en Junta de Facultad -Segunda oportunidad: Consultar fechas aprobadas en Junta de Facultad

Bibliografía básica
	§LEVINE, I.N. (2004). Fisocoquímica.5ª Ed Vol 1 y 2. McGraw-Hill. §ATKINS, P.W. Química Física. (Cualquier edición)
Bibliografía complementaria
	§ DENBIGH, K. (1985). Equilibrio Químico. AC. Madrid. § McQUARRIE, D.A., SIMON, J.D. (1997).Physical Chemistry. Univ. Science Books.. § DÍAZ PEÑA, M., ROIG MUNTANER, A. (1988).Química Física. Alhambra. § KLOTZ, I.M., ROSENBERG, R.M. (1981) Termodinámica Química. AC. § AVERY, H.E., SHAW, D.J. (1978). Cálculos básicos en Química Física.Reverté. § AVERY, H.E., SHAW, D.J. (1974). Cálculos superiores en Química Física.Reverté. § LABOWITZ, L.C., ARENTS, J.S. (1986). Fisicoquímica: Problemas y soluciones. AC. § GANDÍA, V. (1977). Problemas de Termología. Artes Gráficas Soler S.A. § METZ, C.R. (1991).Teoría y problemas de Química Física. McGraw-Hill (Schaum)

Observacións