| Competencias do título |
| Código | Competencias da titulación |
| Resultados de aprendizaxe | |||
| Competencias de materia (Resultados de aprendizaxe) | Competencias da titulación | ||
| Capacidade para comprender e aplicar os principios de coñecementos básicos da química xeral, química orgánica e inorgánica e as súas aplicacións na enxeñaría. | A4 |
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| Aprender a aprender. | B1 |
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| Resolver problemas de forma efectiva. | B2 |
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| Aplicar un pensamento crítico, lóxico e creativo. | B3 |
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| Comportase con ética e responsabilidade social como cidadán e como profesional. | B6 |
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| Capacidade de comunicación oral e escrita. | B13 |
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| Manexo de sistemas asistidos por ordenador. | B14 |
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| Positivos fronte a problemas. | B23 |
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| Valorar criticamente o coñecemento, a tecnoloxía e a información dispoñible para resolver os problemas cos que deben enfrontarse. | C6 |
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| Contidos |
| Temas | Subtemas |
| Tema 1. Conceptos Químicos Fundamentales. | - Estequiometría. Rendimiento reacción. Reactivo limitante. - Átomo. Modelo mecanocuántico. - Tabla periódica y propiedades periódicas. - Enlace Químico. Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Fuerzas intermoleculares. |
| Tema 2. Termoquímica. | - Cambios de energía en las reacciones químicas. - Entalpía. - Calorimetría. - Introducción a la termodinámica. |
| Tema 3. Cinética Química. | - Velocidad de reacción. - Ecuación de velocidad. - Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. - Energía de activación. - Catálisis. - Mecanismos. |
| Tema 4. Equilibrio Químico. | - Concepto de equilibrio. Constante de equilibrio. - Equilibrio de gases. Le Chatelier. - Equilibrio acido base. |
| Tema 5. Electroquímica I. | - Reacciones redox. Ajustes. - Potenciales estándar de electrodo. - Espontaneidad de las reacciones redox. - Ecuación de Nernst. |
| Tema 6. Electroquímica II. | - Celdas voltaicas. Baterias. - Electrolisis. Aspectos cuantitativos de la electrolísis. |
| Tema 7. Corrosión. | - Concepto. - Procesos de corrosión y factores que influyen. - Métodos de protección frente a la corrosión. - Corrosión atmosférica. - Corrosión marina. |
| Tema 8. Química Orgánica. | - Introducción a la Química Orgánica. - Grupos funcionales. - Nomenclarura. - Isomería. - Tipos generales de reacciones orgánicas |
| Tema 9. Química Orgánica Aplicada a la Ingeniería. | - La combustión: Carbón Petróleo Gas natural Biomasa - Polímeros. |
| Tema 10. Química Inorgánica Aplicada a la Ingeniería. | - Metalurgia. - Síntesis industrial de compuestos inorgánicos. - Materiales inorgánicos de interés tecnológico: Semiconductores, Fibras ópticas, Cerámicos, Superconductores. |
| Tema 11. Caracterización de Productos Químicos Peligrosos. | - Contaminantes químicos en medio marino. - Toxicidad de los compuestos químicos. |
| Planificación | |||
| Metodoloxías / probas | Horas presenciais | Horas non presenciais / traballo autónomo | Horas totais |
| Prácticas de laboratorio | 10 | 10 | 20 |
| Sesión maxistral | 25 | 32.5 | 57.5 |
| Solución de problemas | 15 | 30 | 45 |
| Traballos tutelados | 3 | 6 | 9 |
| Proba obxectiva | 4 | 12 | 16 |
| Atención personalizada | 2.5 | 0 | 2.5 |
| *Os datos que aparecen na táboa de planificación son de carácter orientativo, considerando a heteroxeneidade do alumnado | |||
| Metodoloxías |
| Metodoloxías | Descrición |
| Prácticas de laboratorio | |
| Sesión maxistral | |
| Solución de problemas | |
| Traballos tutelados | |
| Proba obxectiva | Prueba escrita utilizada para la evaluación del aprendizaje del alumno. |
| Atención personalizada |
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| Avaliación | ||
| Metodoloxías | Descrición | Cualificación |
| Proba obxectiva | Al finalizar el cuatrimestre se realizará un examen global de la asignatura (teoría y problemas). Cada examen constará de dos partes independientes, siendo necesario obtener una nota mínima en cada una de ellas para compensarlas: - teoría, puntuación máxima 6 puntos, puntuación mínima para compensar 2,5 puntos. - problemas, puntuación máxima 4 puntos, puntuación mínima para compensar 1,5 puntos. |
100 |
| Observacións avaliación | ||
| Fontes de información |
| Bibliografía básica |
Pérez Iglesias, J. y Seco Lago, H.M (2006). Experimentos de química: aplicaciones a la vida cotidiana. Mc Graw-HillCalamonte (Badajoz), Filarias
VINAGRE F., VAZQUEZ DE MIGUEL L.M. (1996). Fundamentos y problemas de química, 2ª Edición. Alianza
(). http://eup.cdf.udc.es .
Mc Murry, Fay (2009). Química General. Prentice Hall
Petrucci, R.H. (2011). Química General: Principios y Aplicaciones Modernas. Prentice Hall
CHANG (2010). Química, 10ª Edición. Mc Graw-Hill |
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| Bibliografía complementaria |
PETERSON (1993). Formulación y nomenclatura química inorgánica. EDUNSA
Vale Parapar, Fdez. Pereira, y otros (2004 ). Problemas Resueltos de Química para Ingeniería . Thomson
PAZ, M.; CASTRO, F. y MIRO, J. (1995). Química. UNED
KOTZ, TREICHEL, HARMAN (2003). Química y reactividad química. Thomson 5ª Edición
WILLIS (1995). Resolución de Problemas de Química General . Reverté |
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| Recomendacións | |
| Materias que se recomenda ter cursado previamente |
| Materias que se recomenda cursar simultaneamente |
| Materias que continúan o temario |
| Observacións | |