| Competencias del título |
| Código | Competencias / Resultados del título |
| Resultados de aprendizaje | |||
| Resultados de aprendizaje | Competencias / Resultados del título | ||
| Manejar los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica. Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: termodinámica, cinética y equilibrio. | A8 |
C3 |
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| Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: termodinámica, cinética y equilibrio | A8 |
C3 |
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| Resolver ejercicios y problemas de forma completa y razonada. | B1 |
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| Aplicar de forma adecuada los conceptos teóricos en el laboratorio mediante el uso correcto y seguro de material básico y de los equipos | B1 B4 |
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| Usar el lenguaje riguroso de la química | B2 |
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| Presentar e interpretar datos y resultados | B6 |
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| Contenidos |
| Tema | Subtema |
| Unidad 1. Conceptos básicos de química | Incluye el tema 1 |
| Tema 1. Conceptos Químicos Fundamentales. | - Estequiometría. Rendimiento reacción. Reactivo limitante. - Átomo. Modelo mecanocuántico. - Tabla periódica y propiedades periódicas. - Enlace Químico. Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Fuerzas intermoleculares. |
| Unidad 2. Termoquímica | Incluye el tema 2 |
| Tema 2. Termoquímica. | - Cambios de energía en las reacciones químicas - Entalpía - Calorimetría - Introducción a la termodinámica. |
| Unidad 3. Cinética Química | Incluye el tema 3 |
| Tema 3. Cinética Química | - Velocidad de reacción - Ecuación de velocidad - Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo - Energía de activación - Catálisis - Mecanismos de reacción |
| Unidad 4. Equilibrio Químico | Incluye el tema 4 |
| Tema 4. Equilibrio Químico | - Concepto de equilibrio. Constante de equilibrio. - Equilibrio en fase gaseosa. Principio de Le Chatelier - Equilibrio ácido base |
| Unidade 5. Electroquímica | Incluye los temas 5, 6 y 7 |
| Tema 5. Electroquímica I | - Reacciones redox. Ajustes - Potenciales estándar de electrodo - Espontaneidad de las reacciones redox - Ecuación de Nernst |
| Tema 6. Electroquímica II | - Celdas voltaicas. Baterías - Electrolisis. Aspectos cuantitativos de la electrolísis |
| Tema 7. Corrosión | - Concepto de corrosión - Procesos de corrosión y factores que influyen - Métodos de protección frente a la corrosión - Corrosión atmosférica - Corrosión marina |
| Unidad 6. Principios de Química Orgánica | Incluye el tema 8 |
| Tema 8. Química Orgánica | - Introducción a la Química Orgánica - Grupos funcionales - Nomenclatura - Isomería - Tipos generales de reacciones orgánicas |
| Unidad 7. Química Orgánica e Inorgánica aplicadas a la Ingeniería | Incluye los temas 9 y 10 |
| Tema9. Química Orgánica aplicada a la Ingeniería | - La combustión: • Carbón • Petróleo • Gas natural • Biomasa - Polímeros |
| Tema 10. Química Inorgánica aplicada a la Ingeniería | - Metalurgia - Síntesis industrial de compuestos inorgánicos - Materiales inorgánicos de interés tecnológico: Semiconductores, Fibras ópticas, Cerámicos, Superconductores |
| Unidad 8. Bases da Química Industrial: Balances de Materia | Incluye el tema 11 |
| Tema 11. Bases de Química Industrial: Balances de Materia | - Procesos en Ingeniería - Balances de Materia |
| Unidade 9. Principios de Análisis Instrumental | Incluye el tema 12 |
| Tema 12. Introducción a las técnicas instrumentales en el análisis industrial. | - Clasificación de las técnicas instrumentales - Parámetros de calidad de un método de análisis químico. - Calibración - Cifras significativas |
| Planificación | ||||
| Metodologías / pruebas | Competencias / Resultados | Horas lectivas (presenciales y virtuales) | Horas trabajo autónomo | Horas totales |
| Sesión magistral | A8 | 21 | 29.4 | 50.4 |
| Solución de problemas | B1 | 20 | 38 | 58 |
| Prácticas de laboratorio | A8 B4 B6 C3 | 5 | 10 | 15 |
| Trabajos tutelados | B2 C3 | 3 | 6 | 9 |
| Prueba objetiva | A8 B1 | 4 | 12 | 16 |
| Atención personalizada | 1.6 | 0 | 1.6 | |
| (*)Los datos que aparecen en la tabla de planificación són de carácter orientativo, considerando la heterogeneidad de los alumnos | ||||
| Metodologías |
| Metodologías | Descripción |
| Sesión magistral | El alumno: asimila y toma apuntes. Plantea dudas y cuestiones |
| Solución de problemas | Presentación y resolución del boletín. El alumnos trabaja individualmente o en grupo, plantea dudas y cuestiones |
| Prácticas de laboratorio | Lectura comprensiva de la práctica. Lleva a cabo el trabajo experimental. Plantea y resuelve los cálculos numéricos asociados así como las cuestiones que se le planteen. Examina y valora el resultado final. Resolución de cuestiones a través de moodle. |
| Trabajos tutelados | Realización de estudios dirigidos. Presentación y corrección. |
| Prueba objetiva | Prueba escrita utilizada para la evaluación del aprendizaje del alumno |
| Atención personalizada |
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| Evaluación | |||
| Metodologías | Competencias / Resultados | Descripción | Calificación |
| Solución de problemas | B1 | Resolución de los boletines de ejercicios y capacidad para explicarlos en el aula. | 10 |
| Prácticas de laboratorio | A8 B4 B6 C3 | Realización de cada una de las prácticas, entrega del informe y capacidad para trabajar de forma colaborativa. Resolución de los ejercicios propuestos en moodle antes del examen parcial correspondiente. |
10 |
| Trabajos tutelados | B2 C3 | Realización y exposición en el aula de actividades dirigidas. Realización de una actividad y evaluación mediante una prueba objectiva. |
10 |
| Prueba objetiva | A8 B1 | Aproximadamente en la mitad del cuatrimestre se realizará un 1er examen parcial (teoría y problemas) eliminatorio correspondente a la materia impartida hasta ese momento. Al finalizar el cuatrimestre se realizará un 2º examen parcial (teoría y problemas) para los alumnos que hayan superado el 1er parcial y un exame global de la materia (teoría y problemas) para los alumnos que no se hayan presentado o no hayan aprobado el 1er examen parcial. Cada examen constará de dos partes independentes, siendo necesario obtener una nota mínima en cada una de las partes para compensarlas: - teoría, puntuación máxima 4 puntos, puntuación mínima para compensar 1,5 puntos. - problemas, puntuación máxima 3 puntos, puntuación mínima para compensar 1 punto. |
70 |
| Observaciones evaluación | |||
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Los alumnos para ser evaluados tendrán que haber realizado como Para poder sumar los puntos de las distintas El alumno con reconocimiento de dedicación a tiempo parcial y dispensa |
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| Fuentes de información |
| Básica |
http://eup.cdf.udc.es (). .
PÉREZ IGLESIAS, J. y SECO LAGO, H.M. (2006 ). Experimentos de química. Aplicaciones a la vida cotidiana . Badajoz. Editorial Filarias
VINAGRE F., VAZQUEZ DE MIGUEL L.M. (1996 ). Fundamentos y problemas de química . Alianza, 4ª Ed.
CHANG (2002 ). Química . Interamericana. Mc Graw - Hill. 7ª Edición
McMurry, Fay (2009 ). Química General . Prentice Hall
Petrucci, Ralph H. (2011). Química general: principios y aplicaciones modernas. Prentice Hall |
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| Complementária |
PETERSON (2012 ). Fundamentos de nomenclatura química . Reverte
Skoog, Douglas A ( 2007 ). Principios de análisis instrumental . Santa Fe : Cengage Learning
José Vale Parapar y col. (2004 ). Problemas resueltos de Química para Ingeniería . Thomson
PAZ, M.; CASTRO, F. y MIRO, J. (1995 ). Química . Madrid.Ed.UNED
KOTZ, TREICHEL, HARMAN (2003 ). Química y reactividad química . Thomson Ed. 5º Ed.
WILLIS (1995 ). Resolución de Problemas de Química General . Reverté |
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| Recomendaciones | |
| Asignaturas que se recomienda haber cursado previamente |
| Asignaturas que se recomienda cursar simultáneamente |
| Asignaturas que continúan el temario | |
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