* La asistencia a las prácticas es requisito imprescindible para superar la asignatura.

* Para superar la materia será preciso obtener en la prueba mixta una nota no inferior a 5.0 sobre 10 (3.5 sobre 7) y alcanzar, sumadas las calificaciones de todas las actividades, una nota mínima de 5.0.

* De no haber alcanzado la calificación mínima en la prueba mixta final la asignatura figurará como suspensa, aunque la media de las calificaciones obtenidas en las distintas metodologías sea superior a 5 (sobre un máximo de 10), en cuyo caso la calificación final otorgada será de 4.5.

* La calificación de no presentado la tendrán aquellos alumnos que no hayan realizado ni las prácticas ni la prueba mixta final.

* La segunda oportunidad de julio se entiende como una segunda oportunidad de realización de la prueba mixta final. Consecuentemente, se mantienen las calificaciones de las prácticas de laboratorio, de la prueba objetiva y de los trabajos tutelados obtenidas a lo largo del curso, mientras que la calificación de la prueba mixta de la segunda oportunidad sustituirá a la obtenida en la prueba mixta de la primera oportunidad.

* Los alumnos que sean evaluados en la llamada “segunda oportunidad” sólo podrán optar a matrícula de honor si el número máximo de éstas para el correspondiente curso no se ha cubierto en su totalidad en la “primera oportunidad”.

Alumnos con reconocimiento de dedicación a tiempo parcial:

Son de aplicación los criterios anteriores.

Alumnos con reconocimiento de dispensa académica de exención de asistencia (de acuerdo con la normativa de la UDC):

Son de aplicación los criterios anteriores excepto la asistencia y participación en los seminarios. En este caso la prueba mixta final representará el 80% de la calificación final.

La realización de las prácticas es obligatoria, aunque se intentará, en la medida de los posible, adaptar los horarios a la disponibilidad de los alumnos.

Resultados de aprendizaje	Competencias del título
Conocer las características de los diferentes estados de la materia, el modo en que se obtienen algunas de sus propiedades, las teorías empleadas para describirlos, u los cambios de estado.	A3 A12	B3	C3
Comprender los principios elementales de la termodinámica y sus aplicaciones en Química (fundamentos de termodinámica, termoquimica).	A4 A5	B3	C3
Conocer, a un nivel elemental, la cinética del cambio químico, incluíndo la catálisis y los mecanismos de reacción.	A4 A10	B3	C3
Utilizar la terminología química, nomenclatura, convenios y unidades para resolver problemas de química general (termoquímica, estados de agregación, mezclas y disoluciones, cambios de fase, cinética elemental).	A1 A14 A16 A21	B2 B3 B4	C1 C3 C6
Relacionar las propiedades macroscópicas con las de átomos y moléculas (estados de agregación, interacciones intermoleculares, cambios de fase, propiedades coligativas).	A12 A14 A16	B3	C1 C3 C6
Adquirir destreza en el trabajo en el laboratorio.	A14 A16 A21 A23 A24	B2 B3 B4	C1 C3 C6

Tema	Subtema
Gases.	-Presión de un gas. -Leyes de los gases: Boyle, Charles-Gay Lussac y Avogadro. -Ecuación general de los gases ideales y sus aplicaciones. -Teoría cinético-molecular de los gases. -Gases reales: ecuación de van der Waals.
Termoquímica.	-Terminos básicos en Termoquímica. -Calor y trabajo: convenio de signos. -Primer principio de la Termodinámica. Energía interna. -Funciones de estado. Entalpía. Estados estándar. -Ley de Hess. -Entalpías estándar de formación. -Otras entalpías.
Líquidos y sólidos puros.	-Visión general de las fuerzas intermoleculares en líquidos y sólidos. -Algunas propiedades de líquidos y sólidos: tensión superficial, viscosidad, energía de red. -Cambios de fase: ecuación de Clausius-Clapeyron. -Diagramas de fase: punto triple y punto crítico.
Disoluciones.	-Fuerzas intermoleculares y proceso de disolución. -Solubilidad de sólidos y de gases. Ley de Henry -Propiedades coligativas de las disoluciones: descenso de la presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y presión osmótica.
Cinética química.	-Velocidad de reacción. Ecuación de velocidad, Ordenes de reacción. Constante de velocidad. -Obteción de la ecuación de velocidad: método de las velocidades iniciales y método de las ecuaciones integradas. -Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción: ecuación de Arrhenius. -Modelos teóricos en Cinética Química. -Mecanismo de reacción.
Prácticas	-Determinación de la masa molar de un líquido volátil. -Determinación del punto de congelación y del descenso crioscópico. -Determinación de calores de reacción a presión constante. -Determinación da velocidade de una reacción. Efecto de la temperatura.

Metodologías / pruebas	Competéncias	Horas presenciales	Horas no presenciales / trabajo autónomo	Horas totales
Sesión magistral	A1 A3 A4 A5 A10 A12 A24	27	54	81
Seminario	A1 A4 A5 A10 A12 A14 A21 B2	9	36	45
Prácticas de laboratorio	A3 A5 A14 A16 A23 A24 B3 B4 C1 C3 C6	15	3.75	18.75
Prueba mixta	A1 A3 A4 A5 A10 A12 A14 A21 B2 B3	3.5	0	3.5

Atención personalizada		1.75	0	1.75

(*)Los datos que aparecen en la tabla de planificación són de carácter orientativo, considerando la heterogeneidad de los alumnos

Metodologías	Descripción
Sesión magistral	En las sesiones magistrales se describirán las líneas maestras de la asigantura y sus contenidos fundamentales.
Seminario	En los seminarios se incidirá en los aspectos más de detalle de los contenidos, reforzando los conceptos tratados en las sesiones magistrales, principalmente a través de la resolución de cuestiones, problemas y el tratamento de casos. Las sesiones de seminario se basarán en el trabajo de los alumnos, que se les irá marcando a medida que avance la materia. Para un adecuado aprovechamiento, se indicará con antelación a los estudiantes el trabajo que deben ir haciendo con antelación a cada sesión de seminario.
Prácticas de laboratorio	Las prácticas de laboratorio desarrollarán ejemplos experimentales de los conceptos tratados en la materia. La realización de las prácticas es requisito imprescindible para superar la materia en su conjunto. Los alumnos deberán, según las indicaciones de los profesores, registrar un diario de laboratorio, que deberán entregar en una fecha prefijada. Salvo excepciones debidamente justificadas, no se valorarán los entregados fuera de plazo.
Prueba mixta	Integra preguntas abiertas de desarrollo, tipo problemas, y preguntas tipo test, de respuesta múltiple, de ordenación, de respuesta breve, de discriminación, de completar y/o de asociación.

Metodologías	Competéncias	Descripción	Calificación
Seminario	A1 A4 A5 A10 A12 A14 A21 B2	Los estudiantes deberán trabajar tanto por anticipado como a posteriori los contenidos tratados en estas sesiones. Además, deberán mantener la atención y concentración durante estas sesiones. La asimilación del trabajo realizado durante los seminarios se medirá, de modo esporádico, mediante cuestiones de respuesta corta o la resolución de algún ejercicio breve, que se realizarán en clase magistral o en seminarios.	10
Prácticas de laboratorio	A3 A5 A14 A16 A23 A24 B3 B4 C1 C3 C6	Se tendrá en cuenta el trabajo del alumno en el laboratorio, incluindo la planificación de los experimentos, su desarrollo, el análisis crítico de los resultados obtenidos, la capacidad de generalización y para deducir conclusiones, etc. Además, se valorarán cualidades como la iniciativa, capacidad de comunicación, etc., así como la calidad del trabajo desarrollado. Los alumnos deberán, según las indicaciones de los profesores, registrar un diario de laboratorio, que entregarán en una fecha prefijada. Salvo excepciones justificadas, no se valorarán los entregados fuera de prazo.	20
Prueba mixta	A1 A3 A4 A5 A10 A12 A14 A21 B2 B3	Cada estudiante deberá realizar una prueba en la que deberá mostrar su capacidad para resolver problemas, cuestiones conceptuales y el tratamiento breve y sintético de determinados temas, haciéndolo de manera independiente y en un intervalo de tiempo prefijado. La evaluación tendrá en cuenta los conocimientos mostrados y la calidad de los resultados obtenidos en el tiempo establecido.	70

Observaciones evaluación
* La asistencia a las prácticas es requisito imprescindible para superar la asignatura. * Para superar la materia será preciso obtener en la prueba mixta una nota no inferior a 5.0 sobre 10 (3.5 sobre 7) y alcanzar, sumadas las calificaciones de todas las actividades, una nota mínima de 5.0. * De no haber alcanzado la calificación mínima en la prueba mixta final la asignatura figurará como suspensa, aunque la media de las calificaciones obtenidas en las distintas metodologías sea superior a 5 (sobre un máximo de 10), en cuyo caso la calificación final otorgada será de 4.5. * La calificación de no presentado la tendrán aquellos alumnos que no hayan realizado ni las prácticas ni la prueba mixta final. * La segunda oportunidad de julio se entiende como una segunda oportunidad de realización de la prueba mixta final. Consecuentemente, se mantienen las calificaciones de las prácticas de laboratorio, de la prueba objetiva y de los trabajos tutelados obtenidas a lo largo del curso, mientras que la calificación de la prueba mixta de la segunda oportunidad sustituirá a la obtenida en la prueba mixta de la primera oportunidad. * Los alumnos que sean evaluados en la llamada “segunda oportunidad” sólo podrán optar a matrícula de honor si el número máximo de éstas para el correspondiente curso no se ha cubierto en su totalidad en la “primera oportunidad”. Alumnos con reconocimiento de dedicación a tiempo parcial: Son de aplicación los criterios anteriores. Alumnos con reconocimiento de dispensa académica de exención de asistencia (de acuerdo con la normativa de la UDC): Son de aplicación los criterios anteriores excepto la asistencia y participación en los seminarios. En este caso la prueba mixta final representará el 80% de la calificación final. La realización de las prácticas es obligatoria, aunque se intentará, en la medida de los posible, adaptar los horarios a la disponibilidad de los alumnos.

Básica	R.H. Petrucci, W.S. Hardwood, F.G. Herring (2011). Química general, 10ª ed. . Madrid, Prentice Hall

Complementária	P. Atkins, L. Jones (2012). Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Madrid. Editorial Médica Panamericana N.J. Tro (2010). Principles of Chemistry. Upper Saddle River, New Jersey, Pearson Education International J.A. López Cancio (2000). Problemas de Química. Cuestiones y ejercicios.. Madrid, Prentice Hall M.D. Reboiras (2007). Problemas resueltos de Química. Madrid, Thomson C. Orozco Barrenetxea, M.N. González Delgado, A. Pérez Serrano (2011). Problemas resueltos de Química Aplicada. Madrid, Paraninfo R. Chang (2010). Química, 10ª ed.. México, Mc Graw Hill Interamericana T.L. Brown, H.E. LeMay, B.E. Bursten, C.J. Murphy (2009 ). Química, la Ciencia Central, 11ª ed. . Naucalpán de Juárez, México, Pearson Educación

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