| Competencias do título |
| Código | Competencias do título |
| A8 | Capacidade para comprender e aplicar os principios e coñecementos básicos da química xeral, química orgánica e inorgánica e as súas aplicacións na enxeñaría. |
| B1 | Capacidade de resolver problemas con iniciativa, toma de decisións, creatividade e razoamento crítico. |
| B2 | Capacidade de comunicar e transmitir coñecementos, habilidades e destrezas no campo da enxeñaría industrial. |
| B4 | Capacidade de traballar e aprender de forma autónoma e con iniciativa. |
| B6 | Capacidade de usar adecuadamente os recursos de información e aplicar as tecnoloxías da información e as comunicacións na enxeñaría. |
| B7 | Capacidade para traballar de forma colaborativa e de motivar un grupo de traballo. |
| C3 | Utilizar as ferramentas básicas das tecnoloxías da información e as comunicacións (TIC) necesarias para o exercicio da súa profesión e para a aprendizaxe ao longo da súa vida. |
| Resultados de aprendizaxe | |||
| Resultados de aprendizaxe | Competencias do título | ||
| Manexar os principios básicos da química xeral, a química orgánica e a química inorgánica. | A8 |
B7 |
C3 |
| Manexar as leis básicas que regulan as reaccións: termodinámica, cinética e equilibrio. | A8 |
C3 |
|
| Resolver exercicios e problemas de forma completa e razoada | A8 |
B7 |
C3 |
| Aplicar de forma adecuada os conceptos teóricos no laboratorio mediante o uso correcto e seguro do material básico e dos equipos | B1 B4 |
||
| Usar una linguaxe rigorosa na química | B2 |
||
| Presentar e interpretar datos e resultados | B6 B7 |
||
| Contidos |
| Temas | Subtemas |
| Unidade 1. Conceptos básicos de química | Inclúe o tema 1 |
| Tema 1. Conceptos Químicos Fundamentais. | - Estequiometría. Rendemento reacción. Reactivo limitante. - Átomo. Modelo mecanocuántico. - Táboa periódica e propiedades periódicas. - Enlace Químico. Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Forzas intermoleculares. |
| Unidade 2. Termoquímica | Inclúe o tema 2 |
| Tema 2. Termoquímica. | - Cambios de enerxía nas reaccións químicas - Entalpía - Calorimetría - Introdución á termodinámica. |
| Unidade 3. Cinética Química | Inclúe o tema 3 |
| Tema 3. Cinética Química | - Velocidade de reacción - Ecuación de velocidade - Relación entre a concentración de reactivos e o tempo - Enerxía de activación - Catálise - Mecanismos de reacción |
| Unidade 4. Equilibrio Químico | Inclúe o tema 4 |
| Tema 4. Equilibrio Químico | - Concepto de equilibrio. Constante de equilibrio. - Equilibrio de gases. Principio de Le Chatelier - Equilibrio ácido base |
| Unidade 5. Electroquímica | Inclúe os temas 5, 6 e 7 |
| Tema 5. Electroquímica I | - Reaccións redox. Axustes - Potenciais estándar de electrodo - Espontaneidade das reaccións redox - Ecuación de Nernst |
| Tema 6. Electroquímica II | - Celas voltaicas. Baterías - Electrolisis. Aspectos cuantitativos da electrolísis |
| Tema 7. Corrosión | - Concepto de corrosión - Procesos de corrosión e factores que inflúen - Métodos de protección fronte á corrosión - Corrosión atmosférica - Corrosión mariña |
| Unidade 6. Principios de Química Orgánica | Inclúe o tema 8 |
| Tema 8. Química Orgánica | - Introdución á Química Orgánica - Grupos funcionais - Nomenclarura - Isomería - Tipos xerais de reaccións orgánicas |
| Unidade 7. Química Orgánica e Inorgánica aplicadas á Enxeñaría | Inclúe os temas 9 e 10 |
| Tema 9. Química Orgánica aplicada á Enxeñaría | - A combustión: . Carbón . Petróleo . Gas natural . Biomasa - Polímeros |
| Tema 11. Química Inorgánica aplicada á Enxeñaría | - Metalurxia - Síntese industrial de compostos inorgánicos - Materiais inorgánicos de interese tecnolóxico: Semicondutores, Fibras ópticas, Cerámicos, Supercondutores |
| Unidade 8. Bases da Química Industrial: Balances de Materia | Inclúe o tema 11 |
| Tema 10. Bases de Química Industrial: Balances de Materia | - Procesos en Enxeñaría - Balances de Materia |
| Unidade 9. Principios de Análisis Instrumental | Inclúe o tema 12 |
| Tema 12. Introdución ás técnicas instrumentais na análise industrial. | - Clasificación das técnicas instrumentais - Parámetros de calidade dun método de análise química. - Calibración - Cifras significativas |
| Planificación | ||||
| Metodoloxías / probas | Competencias | Horas presenciais | Horas non presenciais / traballo autónomo | Horas totais |
| Sesión maxistral | A8 | 30 | 43.5 | 73.5 |
| Solución de problemas | B1 B7 | 20 | 28.4 | 48.4 |
| Prácticas de laboratorio | A8 B4 B6 B7 C3 | 5 | 2.5 | 7.5 |
| Traballos tutelados | B2 B7 C3 | 1 | 2 | 3 |
| Proba obxectiva | A8 B1 | 4 | 12 | 16 |
| Atención personalizada | 1.6 | 0 | 1.6 | |
| *Os datos que aparecen na táboa de planificación son de carácter orientativo, considerando a heteroxeneidade do alumnado | ||||
| Metodoloxías |
| Metodoloxías | Descrición |
| Sesión maxistral | O estudante: asimila e toma apuntamentos. Formula dúbidas e cuestións |
| Solución de problemas | Resolución de cuestionarios e boletíns de exercicios. O estudante traballa individualmente ou en grupo, formula dúbidas e cuestións |
| Prácticas de laboratorio | Lectura comprensiva da práctica. Leva a cabo o traballo experimental. Formula e resolve os cálculos numéricos asociados así como as cuestións que se lle formulen. Examina e valora o resultado final. |
| Traballos tutelados | Realización de estudos dirixidos. Presentación e corrección. |
| Proba obxectiva | Proba escrita utilizada para a avaliación da aprendizaxe do estudante |
| Atención personalizada |
|
|
| Avaliación | |||
| Metodoloxías | Competencias | Descrición | Cualificación |
| Solución de problemas | B1 B7 | Resolución dos boletíns de exercicios, cuestionarios e capacidade para explicalos na aula. | 20 |
| Prácticas de laboratorio | A8 B4 B6 B7 C3 | Realización de cada unha das prácticas, entrega do informe e capacidade para traballar de forma colaborativa. |
10 |
| Traballos tutelados | B2 B7 C3 | Realización e exposición na aula de actividades dirixidas. Realización dunha actividade e avaliación mediante unha proba obxectiva. |
10 |
| Proba obxectiva | A8 B1 | Aproximadamente na metade do cuadrimestre realizarase un 1er exame parcial (teoría e problemas) eliminatorio correspondente á materia impartida ata ese momento. Ao finalizar o cuadrimestre realizarase un 2º exame parcial (teoría e problemas) para os estudantes que superasen o 1er parcial e un exame global da materia (teoría e problemas) para os estudantes que non se tivesen presentado ou non tivesen aprobado o 1er exame parcial. Cada exame constará de dúas partes independentes, sendo necesario obter unha nota mínima en cada unha delas para compensalas: - teoría, puntuación máxima 3 puntos, puntuación mínima para compensar 1,25 puntos. - problemas, puntuación máxima 3 puntos, puntuación mínima para compensar 1,25 punto. |
60 |
| Observacións avaliación | |||
|
Os estudantes para ser avaliados terán que realizar como mínino o 75% das clases prácticas de laboratorio. Para poder sumar os puntos das distintas actividades á nota do exame haberá que alcanzar en este un mínimo de 2,5 puntos. Para a avaliación da segunda oportunidade pódense realizar as mesmas actividades de avaliación continua que durante o curso excepto as prácticas de laboratorio e no seu lugar poderanse realizar cuestionarios vía Moodle. O estudante con recoñecemento de dedicación a tempo parcial e dispensa académica de exención de asistencia será avaliado mediante a cualificación obtida no exame final (80%) e a realización de traballos tutorizados (20%). A realización fraudulenta das probas ou actividades de avaliación implicará directamente a cualificación de suspenso '0' na materia na convocatoria correspondente, invalidando así calquera cualificación obtida en todas as actividades de avaliación de cara a convocatoria extraordinaria Para aqueles estudantes do Plan do 2010, que de forma explícita, |
|||
| Fontes de información |
| Bibliografía básica |
http://eup.cdf.udc.es (). .
PÉREZ IGLESIAS, J. y SECO LAGO, H.M. (2006 ). Experimentos de química. Aplicaciones a la vida cotidiana . Badajoz. Editorial Filarias
VINAGRE F., VAZQUEZ DE MIGUEL L.M. (1996 ). Fundamentos y problemas de química . Alianza, 4ª Ed.
CHANG (2002 ). Química . Interamericana. Mc Graw - Hill. 7ª Edición
McMurry, Fay (2009 ). Química General . Prentice Hall
Petrucci, Ralph H. (2011). Química general: principios y aplicaciones modernas. Prentice Hall |
|
|
|
| Bibliografía complementaria |
PETERSON (2012 ). Fundamentos de nomenclatura química . Reverte
Skoog, Douglas A ( 2007 ). Principios de análisis instrumental . Santa Fe : Cengage Learning
José Vale Parapar y col. (2004 ). Problemas resueltos de Química para Ingeniería . Thomson
PAZ, M.; CASTRO, F. y MIRO, J. (1995 ). Química . Madrid.Ed.UNED
KOTZ, TREICHEL, HARMAN (2003 ). Química y reactividad química . Thomson Ed. 5º Ed.
WILLIS (1995 ). Resolución de Problemas de Química General . Reverté |
|
|
| Recomendacións | |
| Materias que se recomenda ter cursado previamente |
| Materias que se recomenda cursar simultaneamente |
| Materias que continúan o temario | |
|
| Observacións | |
|
Recomendacións Sostenibilidade Medio Ambiente, Persoa e Igualdade de Xénero: 2. Débese facer un uso sostible dos recursos e a prevención de impactos negativos sobre o medio natural. 3. Intentarase transmitir aos estudantes a importancia dos principios éticos relacionados cos valores da sostenibilidade para que estos os apliquen non so na aula, senón nos comportamentos persoais e profesionais. 4. Debe incorporarse a perspectiva de xénero nesta materia polo que os traballos entregados polos estudantes e o material preparado polo profesor deben usar linguaxe non sexista. 5. Facilitarase a plena integración dos estudantes que por razón físicas, sensoriais, psíquicas ou socioculturais, experimenten dificultades a un acceso axeitado, igualitario e proveitoso á vida universitaria. |