Grao en Química |
Asignaturas |
Química General 3 |
Contenidos |
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Datos Identificativos | 2023/24 | |||||||||||||
Asignatura | Química General 3 | Código | 610G01009 | |||||||||||
Titulación |
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Descriptores | Ciclo | Periodo | Curso | Tipo | Créditos | |||||||||
Grado | 2º cuatrimestre |
Primero | Formación básica | 6 | ||||||||||
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Tema | Subtema |
Tema 1.- Química de los grupos funcionales orgánicos. | Introducción a los compuestos orgánicos y sus estructuras. Clasificación, nomenclatura y propiedades de los compuestos orgánicos según el grupo funcional. Reactividad y principales tipos de reacciones orgánicas. Estereoisomería. |
Tema 2.- El equilibrio químico. |
Condición general de equilibrio. Constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogenéos. Relación entre cinética y equilibrio químico. El cociente de reacción. Factores que afectan al equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Equilibrio y energía libre de Gibbs. |
Tema 3.- Equilibrio Acido-Base. | Acidez y basicidad: definición de Arrhenius, Brönsted y Lewis. Autoionización del agua. Concepto de pH. Fuerza relativa de los ácidos y las bases. Constantes de ionización. Acidos polipróticos. Disoluciones de sales: hidrólisis. Disoluciones amortiguadoras del pH. Indicadores ácido-base. Valoraciones ácido-base. Equilibrio ácido-base en medio no acuoso. Modelo de Pearson. |
Tema 4.- Equilibrio de Formación de complejos. |
Consideraciones generales. Tipos de ligandos. Aspectos cinéticosConstantes de formación y disociación. Reacciones ácido-base de los iones complejos. Constantes condicionales de estabilidad. Aplicaciones de los compuestos de coordinación |
Tema 5. - Equilibrio de solubilidad. | Solubilidad de sales y producto de solubilidad. Reacciones de precipitación y el cociente de reacción. Precipitación fraccionada. Factores que influyen en la solubilidad de las sales: efecto del ion común, efecto salino, pH y formación de complejos. Solubilidad y análisis cualitativo. |
Tema 6.- Equilibrio de oxidación-reducción. Electroquímica. . |
Conceptos básicos: reacciones redox. Potencial de electrodo y potencial estándar de electrodo. Constantes de equilibrio. Relación entre potencial, energía libre de Gibbs y constante de equilibrio. Variación de la energía con la concentración: ecuación de Nernst. Equilibrios mixtos: influencia de otros equilibrios. Celdas electroquímicas. Electrólisis. |
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