|
Guía DocenteCurso Facultade de Ciencias |
| Grao en Bioloxía |
 Asignaturas |
| Química |
| Contidos |
|
|
|
| Datos Identificativos | 2017/18 | |||||||||||||
| Asignatura | Química | Código | 610G02001 | |||||||||||
| Titulación |
|
|||||||||||||
| Descriptores | Ciclo | Período | Curso | Tipo | Créditos | |||||||||
| Grao | 1º cuadrimestre |
Primeiro | Formación básica | 6 | ||||||||||
|
||||||||||||||
| Temas | Subtemas |
| 1. Química Orgánica | • Introdución á Química Orgánica • Alcanos • Alquenos e alquinos • Hidrocarburos aromáticos • Haluros de alquilo • Alcois, fenois e éteres • Aldehídos e cetonas • Ácidos carboxílicos e os seus derivados • Aminas e amidas • Estereoisomería |
| 2. Termoquímica | • Conceptos e términos básicos en termoquímica • Primeiro principio da termodinámica • Calores de reacción. Entalpía • Ecuacións termoquímicas • Calorimetría • Entalpía estándar de reacción: lei de Hess • Procesos espontáneos e entropía • Segundo principio da termodinámica • Criterio de espontaneidade. Enerxía libre de Gibbs |
| 3. Cinética e Catálise | • Definición de cinética e obxectivos • Factores que inflúen na velocidade das reaccións químicas • Velocidade de reacción e ecuación de velocidade • Influencia da temperatura sobre a velocidade de reacción. Ecuación de Arrhenius • Relación entre as constantes cinéticas e a constante de equilibrio • Modelos teóricos en cinética química • Mecanismos de reacción: reaccións elementais e por etapas. • Catálise |
| 4. Equilibrio químico | • Equilibrio químico • Constante de equilibrio • Relación entre cinética e equilibrio • Factores que afectan ao equilibrio. Principio de Le Chatelier • Relación entre a constante de equilibrio e a enerxía libre de Gibbs • Estado estándar en bioquímica • Acoplamento de reaccións en sistemas biolóxicos |
| 5. Equilibrios ácido-base | • Concepto de ácido e base. Teoría de Brønsted-Lowry • Propiedades ácido-base da auga. Concepto de pH • Forza de ácidos e bases. Constantes de ionización • Disolucións de sales: hidrólise • Efecto do ión común • Disolucións reguladoras • Valoracións ácido-base. Indicadores • Control de pH en sistemas biolóxicos |
| 6. Electroquímica | • Procesos electroquímicos • Reaccións redox • Enerxía química e electroquímica. Células electroquímicas • Potencial estándar de electrodo • Termodinámica das reaccións redox • Influencia da concentración sobre os potenciais de celda • Medida do pH • Potencial de membrana • Sistemas redox con protones implicados • Indicadores redox |
|
